7．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子中所有的原子不可能完全共面		B．	1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
	C．	易發(fā)生水解反應和取代反應		D．	遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

6．菲的結構簡式如圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產物有（　　）

A．

4種

B．

14種

C．

10種

D．

5種

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．

（1）鋅為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池說法，B極為正極．
（1）若電解質溶液為硫酸溶液，負極的電極反應H₂-2e^-=2H⁺．
（2）若電解質溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應2H₂+O₂=2H₂O．

4．某同學探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，所用H₂O₂濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl₃ 溶液．每次實驗H₂O₂的用量為2mL，F(xiàn)eCl₃溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：

實驗編號	溫度/℃	H2O2濃度/%	其它試劑	實驗目的
①	20	5	無	（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響； （Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②	20	5	FeCl3 溶液
③
④

（2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是其他條件相同時，H₂O₂濃度增大，分解速率加快．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄ ═CuSO₄+2H₂O．

3．下列各組物質中，互為同素異形體的是（　�。�

A．

CH4和CH3CH3

B．

11H和 12H

C．

O2和O3

D．

D2O和T2O

2．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為8的碳原子：814C		B．	氟離子的結構示意圖：
	C．	二氧化碳的結構式：O=C=O		D．	N2的電子式：

1．下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是（　�。�

	A．	植物光合作用：光能一生物質能		B．	電燈發(fā)光：電能-化學能
	C．	木柴燒飯：生物質能一熱能		D．	太陽能熱水器：光能一熱能

20．下列化學反應中，起固氮作用的是（　�。�

	A．	NO與O2反應生成NO2
	B．	N2 與H2 在一定條件下反應生成NH3
	C．	NH3 經催化氧化生成NO
	D．	由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

19．（1）微粒間作用有多種，則CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價鍵       d．非極性共價鍵
（2）無水CrCl₃和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學式分別為：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的產物為N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學方程式為4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

18．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題．新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內儲留時間長、排放量少的特點．一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量．下列關于小分子團水的說法正確的是（　　）

	A．	水分子的化學性質改變		B．	水分子間結構、物理性質改變
	C．	水分子間作用力減小		D．	水分子中氧氫鍵長縮短