16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號¹₁H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)₂Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），針對表中用字母標(biāo)出的元素，除特別說明外，
按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中K代表的元素名稱為氯，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，二者形成的化合物的化學(xué)式是SiO₂．
（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物的電子式是．
（5）GA₃和HA₃中沸點較高的是NH₃（填具體化學(xué)式），GA₃的水溶液呈堿性，D的簡單陽離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）；
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族．在下表中列出對  H₂EO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中 E用元素符號表示）

編號	性質(zhì)推測	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和  M三種元素組成的化合物  CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）．

13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為．
（2）乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）戊屬于烴，已知1g戊在氧氣中完全燃燒放出52kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1．
（5）己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為N₂H₄，分子中含有的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

12．通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中結(jié)晶水x的值：
（1）稱取mg草酸晶體，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol•L^-1 KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
其反應(yīng)原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
①實驗（2）中，KMnO₄應(yīng)裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑否（填“是”、“否”），原因是紫紅色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄還原為Mn²⁺時溶液褪色、當(dāng)最后一滴KMnO₄滴入時，溶液中紫紅色不再褪去即為滴定終定；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置時間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
③若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液VmL，則草酸溶液濃度為$\frac{aV}{10}$mol•L^-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代數(shù)式表示）

11．如圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	A	B	C	D
實驗 方案
實驗 目的	驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用	探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響	除去CO2氣體中混有的SO2	比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用托盤天平稱取10.1g NaOH試樣，下列操作中，正確的是（　�。�

	A．	將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上
	B．	將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平左邊托盤上
	C．	用鑷子取出標(biāo)定為10.1 g的砝碼放在天平右邊的托盤上
	D．	用鑷子取出標(biāo)定為10 g的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1 g位置上

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
Z	Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32

（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：H₂O＞NH₃（寫化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-2akJ．mol^-1．

8．苯乙酸的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯的有（　�。�

A．

3種

B．

5種

C．

6種

D．

10種

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
	D．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O