7．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．反應生成硝酸銀、NO和水；
D．少量小蘇打完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯誤；
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀的離子反應為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意與量有關的離子反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．科學研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應．
（1）25℃時，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，將該Ba（OH）2溶液與pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為1：10．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式HCOOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問題：
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（3）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．【化學-有機化學基礎】
世衛(wèi)組織認為，青蒿素聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現(xiàn)方及最大生產(chǎn)方，在全球抗擊瘧疾進程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區(qū)非洲，青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關系是同分異構(gòu)體．
現(xiàn)有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH4，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產(chǎn)品1.08g．雙氫青蒿素產(chǎn)率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質(zhì)不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．中國地質(zhì)學家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，為元素周期表前20號元素，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T 是非金屬元素．新礦物的化學式可表示為X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍．

請回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是Li （用元素符號表示，后同）．
（3）寫出這種新礦物的化學式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和提供氧氣．
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和二氧化碳（填符合要求粒子的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應制得的．請配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中結(jié)晶水x的值：
（1）稱取mg草酸晶體，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol•L-1 KMnO4溶液進行滴定．
其反應原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①實驗（2）中，KMnO4應裝在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑否（填“是”、“否”），原因是紫紅色KMnO4溶液被H2C2O4還原為Mn2+時溶液褪色、當最后一滴KMnO4滴入時，溶液中紫紅色不再褪去即為滴定終定；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置時間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
③若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為$\frac{aV}{10}$mol•L-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）②的化學反應方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一種同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，且E的一氯代物有四種，則E的名稱為間二甲苯，E的核磁共振氫譜峰值比為1：1：4：6．
（4）D有很多同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應又能水解的芳香族同分異構(gòu)體有14種，寫出其中核磁共振氫譜峰值比為6：2：1：1，所有同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）寫出下列元素的名稱；A鈉，C鎂，E碳，R氬．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化學式）
（4）F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為，高溫灼傷該化合物時，火焰呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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同步練習冊答案