Question

13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為．
（2）乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）戊屬于烴，已知1g戊在氧氣中完全燃燒放出52kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1．
（5）己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為N₂H₄，分子中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18．
（1）甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，則甲為F₂；
（2）乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，則乙為HS^-，與氯氣反應(yīng)生成S與HCl；
（3）丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，則丙為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣；
（4）含有18電子的烴戊為C₂H₆；
（5）己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己為N₂H₄，N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，即二者反應(yīng)生成氮?dú)馀c水．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18．
（1）甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，則甲為F₂，電子式為：，
故答案為：；
（2）乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，則乙為HS^-，與氯氣反應(yīng)生成S與HCl，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺，
故答案為：Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺；
（3）丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，則丙為H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）含有18電子的烴戊為C₂H₆，1 g乙烷完全燃燒放出52 kJ熱量，乙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O，乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1，
故答案為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1；
（5）己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己為N₂H₄，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄；共價(jià)鍵；N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，熟記中學(xué)常見(jiàn)10電子、18電子微粒，是基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查．