3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步驟如下：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AB．
（2）填寫每步所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)，只須填寫字母）：③b．
（3）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④．

2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

銀

C．

氯化鈉

D．

燒堿溶液

1．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順?lè)串悩?gòu)體
	B．	分子式為C5H10O2的羧酸有8種
	C．	的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種
	D．	棱晶烷 為正三棱柱形，它的二氯代物有5種

20．分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易變質(zhì)；⑤一定能與鈉反應(yīng)．

A．

③④

B．

①③④

C．

②⑤

D．

②③⑤

19．50g碳在空氣中燃燒，得到等體積的CO和CO₂，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1．損失的能量與實(shí)際放出的能量之比大約是（　�。�

A．

283：503

B．

55：141

C．

141：196

D．

1：1

18．某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO₃溶液，結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�

	A．	加熱時(shí)間太短		B．	不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
	C．	加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化		D．	反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

17．A、B、C三種無(wú)色可溶鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO₃、B為Na₂CO₃、C為BaCl₂．

16．某一溶液里可能含有的離子是：SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-．請(qǐng)閱讀下列敘述后完成后面的空格內(nèi)容．
（1）當(dāng)溶液中存在大量的H⁺時(shí)，溶液中不能存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-；
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba²⁺時(shí)，溶液中不能存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-；
（3）向溶液通入足量氯氣時(shí)，離子在溶液中不能大量存在CO₃^2-、SO₃^2-．

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn²⁺的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi³⁺，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（3）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是K₂MnO₄．
（5）寫出母液與石灰乳反應(yīng)制取KOH的離子方程式：CO₃^2-+Ca（OH）₂=CaCO₃+2OH^-．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH和MnO₂（寫化學(xué)式）．
（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO₄．

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理的示意圖如下：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．