Question

19．50g碳在空氣中燃燒，得到等體積的CO和CO₂，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1．損失的能量與實(shí)際放出的能量之比大約是（　�。�

• A． 283：503
• B． 55：141
• C． 141：196
• D． 1：1

Answer 1

分析 碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答 解：50g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{50g}{12g/mol}$=$\frac{25}{6}$mol，得到等體積的CO和CO₂，CO、CO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{25}{6}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{25}{12}$mol，
根據(jù)CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1可知，$\frac{25}{12}$molCO燃燒放出的熱量為：282.57kJ/mol×$\frac{25}{12}$mol=588.69kJ，則50g碳不完全燃燒生成 $\frac{25}{12}$molCO損失的熱量為588.69kJ；
根據(jù)C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1可知，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-392.92kJ•mol^-1，$\frac{25}{12}$molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為：$\frac{25}{12}$mol×392.92kJ•mol^-1=818.58kJ；
$\frac{25}{12}$molC完全燃燒生成CO放出的熱量為：$\frac{25}{12}$mol×110.35kJ•mol^-1=229.90kJ，
則50g碳燃燒放出總?cè)萘繛椋?29.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，
損失的能量與實(shí)際放出的能量之比為：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，
A.283：503≈0.56，故A正確；
B.55：141≈0.39，故B錯誤；
C.141：196≈0.71，故C錯誤；
D.1：：11，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，正確計(jì)算碳燃燒損失熱量為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．