18．某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見(jiàn)到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時(shí)間太短B．不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

分析 1-氯乙烷中的氯元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)镃l-，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗(yàn)．

解答 解：1-氯乙烷中的氯元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應(yīng)，必須使之變?yōu)镃l-．因此，應(yīng)通過(guò)1-氯乙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗(yàn)，所以應(yīng)加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意堿性條件下生成的AgOH不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此填寫(xiě)下列空格．
（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有4種；
（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2 mol；
（3）1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)，需H25mol；
（4）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
B．和甲苯屬于同系物
C．使溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）6.02×1023個(gè)CO2在標(biāo)況下所占的體積約為11.2L；
（2）所含氫原子數(shù)相等的甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步驟如下：
（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AB．
（2）填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類(lèi)型（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)，只須填寫(xiě)字母）：③b．
（3）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為L(zhǎng)i．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線(xiàn)合成：

已知反應(yīng)：R-CN$→_{H′}^{H_{2}O}$R-COOH   R-CN$→_{Ni}^{H_{2}}$R-CH2NH2
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2CH2CH2Cl，①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及AgNO3溶液與稀硝酸
（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．4P（紅磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　�。�
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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