2．某研究性學(xué)習(xí)小組以酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如表方案：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是C、D．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用量筒來(lái)量取液體的體積
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（5）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用．

1．下列事實(shí)能夠證明Al₂O₃中一定存在離子鍵的是（　�。�

A．

水溶液能導(dǎo)電

B．

有較高的熔點(diǎn)

C．

易溶于水

D．

熔化時(shí)能導(dǎo)電

20．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

	A．	v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1		B．	v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
	C．	v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1		D．	v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

19．①～⑧是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C₂H₄②環(huán)己烯③苯④⑤⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃⑦C₅H₁₀⑧ClCH═CHCl
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制①的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OHCH₂═CH₂↑+H₂O．
（2）③的同系物A，分子中共含74個(gè)電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）⑥的系統(tǒng)命名法為3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是①⑤（填序號(hào)）．

18．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	氣體發(fā)生裝置
①	制備氧氣	H2O2→O2	Ⅲ
②	制備二氧化硫	Na2SO3→SO2	Ⅲ
③	制備氯氣	HCl→Cl2	Ⅰ或Ⅲ

（1）上述氣體中從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是Cl₂（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是SO₂；
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置；
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
③該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃己被氧化．具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化．你認(rèn)為否 （填“是”或“否”）合理？

17．關(guān)于如圖各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	可用于分離苯和水的混合物
	B．	可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等氣體
	C．	X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
	D．	可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

16．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O；
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通過(guò)糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

15．與CH₂═CH₂→CH₂Br-CH₂Br的變化屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）

	A．	CH≡CH→CH2═CHCN		B．	C2H5Cl→CH2═CH2
	C．	C6H6→C6H6-NO2		D．	CH3COOH→CH3COOC2H5

14．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　�。�

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	乙酸乙酯（乙醇）	乙酸	加熱回流
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4	洗氣
C	乙醇（乙酸）	新制氧化鈣	蒸餾
D	苯（溴）	碘化鉀溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�

	A．	由乙醇與濃H2SO4制備乙烯；則乙烯與水反應(yīng)制備乙醇
	B．	由甲苯與液溴制備鄰溴甲苯；由苯制備硝基苯
	C．	由乙醛與O2制備乙酸；由乙醛與H2制備乙醇
	D．	由油酸甘油酯與H2制備硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸