14．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加熱回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣
C乙醇（乙酸）新制氧化鈣蒸餾
D苯（溴）碘化鉀溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于苯．

解答 解：A．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，除雜不徹底，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液法分離，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖裝置在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．X、Y是兩塊石墨，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A．該裝置發(fā)生了化學(xué)變化B．該裝置可獲得氯氣
C．該裝置可獲得金屬鈉D．溶液中的Na+向X極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是Be，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是C、S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．①～⑧是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2H4②環(huán)己烯③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制①的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
（2）③的同系物A，分子中共含74個(gè)電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）⑥的系統(tǒng)命名法為3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是①⑤（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成分為 ①氫氣
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸③產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜測(cè)2中不溶物
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng) A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：填空題

煤的直接燃燒會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，是霧霾形成的一個(gè)重要原因。實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關(guān)。

Ⅰ．（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應(yīng)物進(jìn)行此反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動(dòng)但反應(yīng)的ΔH 將變大

B．若正、逆反應(yīng)比值恒定，則說(shuō)明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（3）上述反應(yīng)的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì)，反應(yīng)的某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol。

①此時(shí)V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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同步練習(xí)冊(cè)答案