2．關(guān)于NH₄Cl（s）?NH₃（g）+HCl（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　　）

A．

K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$

B．

K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$

C．

K=[NH3][HCl]

D．

K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$

1．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�

	A．	電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
	B．	能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
	C．	能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
	D．	在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同

5．將amL的乙炔氣體，通入盛有bg苯的試管中．則所得混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

$\frac{12}{13}$

B．

$\frac{1}{7}$

C．

$\frac{6}{7}$

D．

無法確定

4．鈉、鉀是活潑的金屬，和氧能形成多種氧化物．鈉燃燒生成過氧化鈉的同時(shí)還有少量氧化鈉生成．取含氧化鈉的過氧化鈉8.42g，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)掉水分，得到固體的質(zhì)量為12.87g，計(jì)算過氧化鈉的純度．

3．下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	將氯氣、鐵按n（Cl2）：n（Fe）=5：4混合點(diǎn)燃：5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3+2FeCl2
	B．	將0.5molN2和1.5molH2于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	將大理石粉末置于FeCl3溶液中有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3H2O+3CaCO3═2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+
	D．	將濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、NH4HCO3等體積混合：NH4++OH-═NH3•H2O

2．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	硝酸鉀（氯化鈉）	蒸餾水	降溫結(jié)晶
②	Na2SO4（NH4Cl）		加入升華
③	乙醇（水）	金屬鈉	蒸餾
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	過濾

A．

①③

B．

①④

C．

只有②

D．

③④

1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

20．某原子用符號(hào)${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　　）

A．

31個(gè)

B．

15個(gè)

C．

30個(gè)

D．

36個(gè)

19．常溫下，Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO₂，當(dāng)通入的CO₂體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多，試通過計(jì)算回答（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）當(dāng)通入的CO₂總體積為2.24L時(shí)，溶液中各離子（除H⁺、OH^-外）的物質(zhì)的量濃度各是多少？

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe（OH）₃；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉．