Question

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe（OH）₃；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，寫(xiě)出反應(yīng)④過(guò)程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉．

Answer 1

分析 固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B到D時(shí)加入的鹽酸，推斷E為FeCl₂，A為Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，依據(jù)分析推斷出的物質(zhì)分析回答．

解答 解：已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說(shuō)明A為氫氧化鐵Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，
反應(yīng)①是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
反應(yīng)②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
反應(yīng)③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（1）依據(jù)推斷可知A為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，俗名為鐵紅，
故答案為：Fe（OH）₃；鐵紅；
（2）反應(yīng)③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反應(yīng)④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若E變質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，可使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，方法為：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；如果變質(zhì)，硫酸亞鐵溶液中存在硫酸鐵，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以向硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，
故答案為：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征反應(yīng)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)．