17．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時(shí)生成+3價(jià)鐵的化合物，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃↓+5OH^-；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（3）FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

16．用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）惰性電極電解CuSO₄溶液的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）₂•CuCO₃，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H₂SO₄和電解池中生成的H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為2：1．

15．如圖是一個(gè)石墨作電極，電解稀的Na₂SO₄溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
	B．	一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
	C．	A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色
	D．	電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/td>

14．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	丙烯酸所有原子可能共平面
	B．	丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

13．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄相比較，水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是（　�。�

	A．	CO+H2O═CO2+H2		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

12．中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

F的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答：
（1）H中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、（酚）羥基．
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式，推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）寫出反應(yīng)類型 C→D加成反應(yīng)；
E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）1mol C與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗3molBr₂．
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C₁，請寫出C₁在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同分異構(gòu)體共有9種．

11．如表對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入 澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽是K2CO3
D	NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色	酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	B．	氨水中通入過量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
	C．	飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

8．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（　�。�

A．

Fe3+、Al3+

B．

Al3+

C．

Fe2+、Al3+

D．

NH4+