13．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是（　�。�
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中Br元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑也不是還原劑，結(jié)合選項(xiàng)中元素的化合價(jià)變化判斷．

解答 解：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中Br元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑也不是還原劑，
A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；
B．Fe元素的化合價(jià)升高，氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑也不是還原劑，故B選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C不選；
D．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)元素化合價(jià)的判斷，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，同時(shí)溫度計(jì)溫度上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（接①）導(dǎo)管口中有氣泡產(chǎn)生（接②）左邊水柱下降，右邊水柱上升，說(shuō)明反應(yīng)放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是水和生石灰反應(yīng)放熱，使水蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒(méi)有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實(shí)驗(yàn)均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時(shí)間長(zhǎng)短判定反應(yīng)速率快慢：
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)選擇試劑①②④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）．
（3）某溫度下，某同學(xué)按照（2）中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，褪色時(shí)間為5s：
①計(jì)算以H2O2表示的反應(yīng)速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學(xué)又進(jìn)行了一次平行實(shí)驗(yàn)，只是加入少量MnSO4固體，結(jié)果溶液立即褪色，請(qǐng)推測(cè)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應(yīng)的催化劑；
（4）某同學(xué)在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，繪制出c（H2O2）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應(yīng)加快，說(shuō)明其溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，則該溶液可能為鹽酸，也可能為NaOH溶液
C．處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和NaCO3溶液和鹽酸，水垢溶解，說(shuō)明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
D．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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