Question

10．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• B． 氨水中通入過(guò)量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^-+NH₄⁺
• C． 飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
B．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
C．兩溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鈣的化學(xué)式組成．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故A正確；
B．氨水中通入過(guò)量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^-+NH₄⁺，故B正確；
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成NaOH、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．