17．某試液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1．某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺；
（2）沉淀A的化學(xué)式BaSO₄；沉淀B的化學(xué)式Fe（OH）₃；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫(xiě)出化學(xué)式BaCO₃；若不能，說(shuō)明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-；一定不存在的離子是Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

②④

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
	B．	Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
	C．	鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
	D．	NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

13．化合物A（）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH；足量的B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)
（2）C的分子式是C₁₁H₁₂O₄
（3）C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
①苯環(huán)上的一氯代物有2種
②1 mol 該有機(jī)物與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)可生成2molCO₂．

12．中康酸（）是顯影技術(shù)中的中間體．回答下列問(wèn)題：
（1）中康酸的分子式為C₅H₆O₄；所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、碳碳雙鍵．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）中康酸可合成一種高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）中康酸和乙二醇（）可合成環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2H₂O+．

11．（1）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時(shí)，16gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ．N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設(shè)使用肼--空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼--空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（5）將0.3molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極生成0.1mol氣體時(shí)，此時(shí)，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L．

10．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A裝置中固體藥品為KC1O₃，則反應(yīng)中每生成1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67N_A或$\frac{5}{3}$N_A．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C1₂，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水CaC1₂和干燥的紅布條．

8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．