Question

17．某試液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1．某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺；
（2）沉淀A的化學(xué)式BaSO₄；沉淀B的化學(xué)式Fe（OH）₃；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫(xiě)出化學(xué)式BaCO₃；若不能，說(shuō)明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-；一定不存在的離子是Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明原溶液中不存在CO₃^2-、AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺；
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol•L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba²⁺，無(wú)AlO₂^-；
加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；
加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；
通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^-、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al³⁺．
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol•L^-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-才能保證電荷守恒，則原溶液中一定不存在K⁺，
（1）依據(jù)分析可知：濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺，
故答案為：NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺；
（2）根據(jù)分析可知，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為Fe（OH）₃，
故答案為：BaSO₄ ；Fe（OH）₃；
（3）沉淀C為二氧化碳與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaCO₃，
故答案為：能；BaCO₃；
（4）溶液中一定存在的離子為：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不存在的離子為：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-；Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大．