14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．鐵比銅金屬性強(qiáng)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D．NaHCO3溶于水呈堿性，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

分析 A．鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；
B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料；
C．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉的堿性弱，可與胃酸反應(yīng)．

解答 解：A．鐵離子水解生成膠體，具有吸附性，則Fe2（SO4）3可用作凈水劑，與溶于水的性質(zhì)無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A不選；
B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故B選；
C．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C不選；
D．碳酸氫鈉的堿性弱，可與胃酸反應(yīng)，則可作抗酸藥，但不能喝醋提高藥效，酸性增強(qiáng)，降低藥效，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

（2）裝置A中碎瓷片的作用是防止液體受熱暴沸．若加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是B
A、立即補(bǔ)加   B、冷卻后補(bǔ)加   C、不需補(bǔ)加   D、重新配料
（3）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．
（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體．
（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（6）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小題．
（1）采用燒杯和鹽橋，設(shè)計(jì)并畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖．
（2）電子從鐵極流出，Cl-移向鐵極．（用裝置圖中的電極材料填空）
（3）寫出電極的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）當(dāng)線路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕了5.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水CaC12和干燥的紅布條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．采用的不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（　�。�
A．金屬熔點(diǎn)的高低B．金屬陽(yáng)離子得電子的能力
C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　�。�
A．L-谷氨酸鈉B．苯甲酸鈉C．碳酸氫鈉D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是C、D．
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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