12．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對(duì)應(yīng)字母）GCDFG
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）G
（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫(xiě)出D制備C的化學(xué)方程式：HC≡CH+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CH₂．

11．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
	C．	燃燒沒(méi)有甲烷劇烈
	D．	性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙醇，G的化學(xué)式是C₉H₆O₃．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液等，D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學(xué)方程式是．
（5）在一定條件下，E與H₂加成后生成J（化學(xué)式為C₈H₁₄O₃）．J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰．

9．我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

已知：

離子	開(kāi)始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)�中主要含有的物質(zhì)是SiO₂，物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有（寫(xiě)出兩個(gè)）酸的濃度、溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）₃分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃．寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO₃．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與溶液I中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO₄^2-的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是B

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O．

6．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．錯(cuò)誤之處是大小燒杯杯口沒(méi)平
（3）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

5．某糕點(diǎn)主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該糕點(diǎn)不含糖類物質(zhì)
	B．	淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
	C．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解
	D．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
	B．	蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
	C．	維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
	D．	鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

3．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測(cè)液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積 （mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對(duì)幾種假定情況的討論（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．