18．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
	B．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外電子數(shù)不相等
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學性質(zhì)

17．下列說法中不正確的有（　�。�
①△H＜0、△S＞0的反應一定是自發(fā)反應
②光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl₂
③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量
④pH在5.6～7.0之間的雨水通常成為酸雨
⑤高純度的硅廣泛用于制作光導纖維
⑥汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N₂和CO₂
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放，液氯可以保存在鋼瓶中
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	NaHCO3受熱易分解，可通過加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)
	C．	Na2O2能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作宇航員的供氧劑
	D．	Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

15．某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗序號	反應溫度（℃）	參加反應的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO₂可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制．

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣的主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率
	B．	實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
	C．	打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
	D．	2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

12．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的（　　）
①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

11．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請寫出黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）；
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應：如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
	C．	吸熱反應不加熱不可能進行反應
	D．	反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	16g 甲烷中含有的原子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
	D．	14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相對分子質(zhì)量相差14）混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA