10．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)不加熱不可能進(jìn)行反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的

分析 A..需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；
C．吸熱反應(yīng)常溫下也可以發(fā)生反應(yīng)；
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯誤；
C．有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱類型的判斷，要注意反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請回答下列問題：
（1）寫出CO2的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號188X2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（　　）
A．一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進(jìn)入實用化階段．
（1）乙醇官能團(tuán)的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應(yīng)的類型為酯化（取代）反應(yīng)；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊試液   D．苯   E．碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實驗序號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學(xué)用語（元素符號或化學(xué)式）回答相關(guān)問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力           D．通過置換反應(yīng)
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol⑦的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是：b
a．Z的單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強(qiáng)
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價，Z顯負(fù)價
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個數(shù)比形成化合物，每個原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（ CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-
（5）已知不同溫度下K2SO4在l00g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表：
 溫度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃時K2S04的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2S04晶體54g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．

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同步練習(xí)冊答案