9．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙醇脫水制備：
【原理】2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（170℃時(shí)產(chǎn)生CH₂═CH₂，長(zhǎng)時(shí)間加熱還會(huì)發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】

物質(zhì)	熔點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	溶解性
			水	醇	醚
濃硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在鹽溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	極易溶	極易溶	極易溶

【裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開(kāi)始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135-145℃．
III、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl₂溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無(wú)水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請(qǐng)回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進(jìn)裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個(gè)冷凝管的出水口接到另外一個(gè)冷凝管的進(jìn)水口，有關(guān)說(shuō)法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
（3）反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，為保證實(shí)驗(yàn)成功，可進(jìn)行的操作是D．
A、適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計(jì)2拔高一點(diǎn)                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進(jìn)裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時(shí)為了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl₂產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

8．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.5 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.4mol/（L•s）

7．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C₉H₁₀O₂．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（寫(xiě)出三種）C₆H₅COOCH₂CH₃、C₆H₅CH₂COOCH₃、C₆H₅OOCCH₂CH₃．
（3）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C₆H₅CH₂CH₂COOH．

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（　　）

	A．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		D．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

5．芳香族化合物G（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：①A分子核磁共振氫譜只有2種峰
②R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂C=CH₂．
（2）K的名稱(chēng)為苯甲醛．
（3）L分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（4）“E+F→G”反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有22種，其中核磁共振氫譜只有4種峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（任寫(xiě)一種）．
（6）依題中信息，在括號(hào)中寫(xiě)出以甲苯和丙烯為原料制備     流程的部分信息．

4．已知某反應(yīng)的能量變化如圖．在不同溫度下，反應(yīng)物初始濃度與初始反應(yīng)速率有如表關(guān)系．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		1	2	3	4
c（NO2）/mol•L-1		1	1	2	2
c（CO）/mol•L-1		1	2	1	2
v/mol•L-1•s-1	750K	p	2p	2p	4p
	500K	q	q	4q	4q

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	不同溫度下，增加反應(yīng)物的濃度不一定可以加快反應(yīng)速率
	B．	加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率
	C．	升高反應(yīng)溫度，加快了反應(yīng)速率，增大了平衡常數(shù)
	D．	750K時(shí)，將實(shí)驗(yàn)2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C
	B．	可用單質(zhì)的活潑性來(lái)比較B、D元素的非金屬性
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
	D．	E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價(jià)為+7

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	B．	足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)可生成2 NA個(gè)NO2分子
	C．	2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	D．	在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1 NA

1．1640年，我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小識(shí)•金石類(lèi)》記有“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”．“青礬”強(qiáng)熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”．“礬油”是指（　�。�

A．

硝酸

B．

氨水

C．

硫酸

D．

鹽酸

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A、C
A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無(wú)需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個(gè)模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是As，核外電子占據(jù)18個(gè)原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp³、sp²，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH₂^-和NH₃的鍵角∠HNH的大�。篘H₂^-＜NH₃（填“＞”“=”“＜”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋?zhuān)篘H₂^-中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH₃中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角�。�
（6）SO₃^2-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是三角錐形；寫(xiě)出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子PCl₃（或NF₃，NCl₃合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．