Question

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C
• B． 可用單質(zhì)的活潑性來(lái)比較B、D元素的非金屬性
• C． 簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
• D． E元素的某化合物A₂E₂O₈中E的化合價(jià)為+7

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的原子序數(shù)大于P，E與Na元素形成的呈堿性，則E只能為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的原子序數(shù)大于P，E與Na元素形成的呈堿性，則E只能為S元素，
A．A、C分別為H、Na元素，鈉的還原性大于H，則氫離子的氧化性大于鈉離子，即簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C，故A正確；
B．B、D分別為N、P元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)分別為氮?dú)夂蚉，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定，而非金屬性：N＞P，故B錯(cuò)誤；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B＞C，故C錯(cuò)誤；
D．A₂E₂O₈為H₂S₂O₈，S元素的最高化合價(jià)為+6，不可能出現(xiàn)+7，H₂S₂O₈中存在兩個(gè)-1價(jià)過(guò)氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．