8．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱為2-氯苯甲醛，C中含有的官能團(tuán)有（寫名稱）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反應(yīng)類型是取代（或酯化）反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為，
（3）B中處在同一平面上的原子最多有14個(gè)；
（4）若兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、
a．為芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)硝基（-NO₂）
b．核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比為  1：1：1：1
（6）已知：
寫出由乙烯為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．

7．海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題．
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是①②③（填序號(hào)）．
①電滲析法      ②蒸餾法        
③離子交換法        ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂ 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為Mg（OH）₂，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

6．據(jù)2015年4月10日的報(bào)道，湖南大學(xué) 85后副教授魯兵安參與斯坦福大學(xué)的團(tuán)隊(duì)剛剛發(fā)明出了一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池．他們發(fā)現(xiàn)了一種新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨剛好可以充當(dāng)電池的正極（負(fù)極用鋁制成），而電解液則采用一種離子液體--即全由離子組成、室溫下呈液態(tài)的離子化合物，具體成分為一種有機(jī)鹽（化學(xué)表達(dá)式為[EMIm]Cl）與氯化鋁的混合物．如圖：關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	B．	[EMIm]Cl中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
	C．	電子流向?yàn)椋菏�墨通過離子液體流向鋁
	D．	充電時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)式為：Cn[AlCl4]-e-═Cn+AlCl4-

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（　　）

	A．	a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
	B．	b點(diǎn)水的電離程度小于a 點(diǎn)
	C．	通過曲線變化，可估計(jì)Al（OH）3的溶度積約為1×10-20
	D．	d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

4．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。� 

	A．	簡單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f
	B．	與x 形成化合物的沸點(diǎn)：d＞z＞y
	C．	zh3中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	x、y、z、d四種元素各自最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和分別為0、0、2、4

3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Mg＞Al．（用元素符號(hào)表示）
（2）T、X分別與氫組成的T₂H₂與H₂X₂分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp、sp³．
（3）T與X可形成TX₃^2-離子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
②N₃^-離子與TX₂分子互為等電子體，則N₃^-的電子式為．
（4）有同學(xué)推測(cè)，Z₂X₃的熔點(diǎn)比YX高，其原因是Al₂O₃、MgO均屬于離子晶體，由于Al³⁺帶的電荷高于Mg²⁺，且半徑小于Mg²⁺，所以Al₂O₃的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
②該合金中W與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．

2．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa．反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如表：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①3～4min和7～9min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)．

1．甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強(qiáng)   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H₂的起始組成比（設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
③在270℃時(shí)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，計(jì)算反應(yīng)CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

20．化合物Ⅴ的合成路線如下（反應(yīng)條件、部分生成物省略）：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₇H₁₄O，該物質(zhì)含有的官能團(tuán)為羥基（寫中文名稱），1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗10mol O₂．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2 +O₂ $→_{△}^{催化劑}$ 2+2H₂O（不要求注明反應(yīng)條件）．
（3）下列說法正確的是BD（雙選，填字母）．
A．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物
B．反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)
C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機(jī)物是．

19．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
	B．	中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離出的c（H+）不相等
	D．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）