8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石油分餾、煤的干餾均是物理變化
	B．	鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
	C．	資源的“3R”即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）有利于實(shí)現(xiàn)“低碳生活”
	D．	PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

7．反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O均為氣體，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH₃），v（O₂），v（NO），v（H₂O）（單位：mol•L^-1•s^-1）表示，則關(guān)系正確的是（　�。�

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5 v（O2）=6 v（H2O）

C．

5 v（NO）=4 v（O2）

D．

3 v（H2O）=2 v（NH3）

6．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a） 
（b） 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是FeCl₃作催化劑；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．核磁共振氫譜上共有4個(gè)峰
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去），．

5．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B$\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在．1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX₂的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO₂，則CX₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

4．市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

3．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na₂O₂與水的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a	劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO₂（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO₄可以測(cè)定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol•L^-1KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mLKMnO₄溶液．
①請(qǐng)配平：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②溶液a中c（H₂O₂）=0.01mol•L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn²⁺作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色．
Ⅳ．向0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入O₂，溶液顏色無(wú)明顯變化．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是堿性條件下，H₂O₂能與酚酞反應(yīng)而O₂不能．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO₂，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無(wú)明顯變化．

2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

碳酸鈉

B．

乙醇

C．

氯化鉀

D．

一氧化碳

1．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO₄^2-，可選用的化學(xué)試劑依次為（　�。�

A．

KCl（aq），HCl（aq）

B．

HNO3（aq），KNO3（aq）

C．

HCl（aq），BaCl2（aq）

D．

NaNO3（aq），HNO3（aq）

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，請(qǐng)根據(jù)如圖1藥品說(shuō)明書回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測(cè)定FeSO₄的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時(shí)加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖2測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

19．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），NaCN的電子式為：Na⁺．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應(yīng)的氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法，H₂O₂處理法是其中之一：NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．