12．碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法不正確的是 （　　）

	A．	CO2、SO2、NH3都是直線形分子
	B．	CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
	C．	H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
	D．	C、N、F元素的電負性依次增大

11．A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B₆A₆是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大．
（1）A、B、D 的元素名稱分別為氫、碳、鈉．
（2）C 在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為（寫電子式，下同），既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為．
（4）A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C₂反應生成一種強堿，請寫出 DA 和 C₂反應的化學方程式2NaH+O₂=2NaOH．

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如1圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液 20mL．
請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO₂氣體       b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的 SO₂全部進入d 裝置中，使結果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度．
（6）方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba（OH）₂，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的 CO₂與 Ba（OH）₂反應生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO₃被氧化成 BaSO₄．

9．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是（　　）

	A．	X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
	B．	RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞R
	D．	X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

8．以下說法正確的是（　�。�

	A．	超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強的物質(zhì)
	B．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
	C．	漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為CaCl2與空氣中的CO2反應生成 CaCO3
	D．	用熱的純堿溶液洗去油污是因為Na2CO3可直接與油脂反應

7．已知維生素 A 的結構簡式如下，有關它的說法正確的是 （　�。�

	A．	維生素A是一種易溶于水的醇
	B．	維生素A的一個分子中含有5個碳碳雙鍵
	C．	維生素A具有環(huán)己烷的結構單元
	D．	維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應

6．用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個裝置．下列描述正確的是（　�。�

	A．	濾紙上的陰離子都向碳棒遷移		B．	a、d兩極的電極反應式相同
	C．	b、d兩極附近的溶液都變紅		D．	c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生

5．除去括號中的雜質(zhì)不正確的是（　�。�

	A．	乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣		B．	乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
	C．	炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過濾		D．	Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

4．下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
	B．	濃HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
	D．	淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO

3．常溫下，已知 H₂S-HS^--S^2-和H₂SO₃-HSO₃^--SO₃^2-粒子體系隨pH變化時各組分的分布情況如圖1所示．現(xiàn)向1L0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中緩慢通入SO₂氣體，溶液的pH與通入SO₂的物質(zhì)的量變化的關系如圖2所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由圖1的一級電離與二級電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
	B．	向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時一定量共存
	C．	向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中存在如下關系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
	D．	在反應過程中當pH降至7.5左右，之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀