10．化學與環(huán)境和能源密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃枓電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
	B．	新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
	C．	為防止重金屬等污染土壤和水體，廢電池應回收綜合利用
	D．	用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，能減少“白色污染”

9．含氮廢水在排入水體之前需進行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化．某化肥廠廢水中NH₄⁺的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：
①NH₄⁺+O₂-NO₂^-+H⁺+H₂O（未配平）
②2NO₂^-+O₂=2NO₃^-
③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂+5X+13H₂O
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為4
	B．	若反應②有2mol電子發(fā)生轉移，則生成1molNO3-
	C．	反應③中生成物X為CO32-
	D．	1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質量為0.08g

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶劑的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）反應Ⅱ中加入NaHCO₃調節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內．
（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（4）反應Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO₂）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO₄電離出來的OH^-中和，使電離平衡向右移動，不利于產物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應的離子方程式是2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

7．氮及其化合物與生產、生活聯(lián)系密切．回答下列問題：

（1）基態(tài)¹⁵N中有7個運動狀態(tài)不相同的電子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）元素C、NO、的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），NF₃分子的空間構型為三角錐形．
（3）氨基乙酸（H₂N-CH₂-COOH）中，碳原子的雜化軌道類型有sp³、sp²；1molH₂N-CH₂-COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9N_A，二氧化碳為氨基二酸分解的產物之一，寫出二氧化碳的一種等電子體，N₂0、N^3-等（填化學式）
（4）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結構式；（標注出其中的配位鍵）；利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖1為該晶體的晶胞結構，該功能陶瓷晶體的化學式為BN．
（5）鐵和氨氣在640℃時可發(fā)生置換反應，其中一種產物的晶胞結構如圖2所示，該反應的化學方程式為8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．已知該晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm^-2（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

6．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有機層呈橙色	氧化性：Cl2＞KBrO3
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試紙變?yōu)樗{色	NO3-被還原為NH3
C	向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱．	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應
D	將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液	白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA
	B．	0.1mo Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
	D．	9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

4．化學與生活密切相關，下列相關說法及主要原因均正確的是（　　）

選項	相關說法	主要原因
A	包裝內放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質	硅膠有強吸水性
B	面粉加工車間懸掛有“嚴禁煙火”的牌子	煙火會污染面粉
C	某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生銹	鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護膜
D	聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品	會造成白色污染

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結構簡式為：

則合成此高分子的單體可能是（　　）
①乙烯CH₂=CH₂   ②丙烯CH₃CH=CH₂③丙烯醇HOCH₂CH=CH₂④鄰苯二甲酸 ⑤鄰苯二甲酸甲酯 

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

③⑤

2．太陽能電池板材料中除含有單晶體硅外，還含有銅、鐵、硒等物質．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）有一類有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅原子的雜化軌道類型為sp³，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負性由小到大的順序為O＞S＞Se（用元素符號表示）．
（4）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形，與SeO₃互為等電子體的一種離子為CO₃^2-或NO₃^-（填化學式）．
（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為Fe₄N．若兩個最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm^-3（設N_A為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值）．

1．有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ表法某放熱反應過程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應
	B．	圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體a
	C．	圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋，則曲線a為醋酸
	D．	圖Ⅳ表示相同物質的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水