3．DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

則合成此高分子的單體可能是（　�。�
①乙烯CH2=CH2   ②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④鄰苯二甲酸 ⑤鄰苯二甲酸甲酯 
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

分析 有機(jī)物含有酯基，應(yīng)由酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別含有羥基、羧基，且為二元酸，鏈節(jié)中主碳鏈為2個(gè)碳原子，對(duì)應(yīng)的單體含有碳碳雙鍵，以此解答該題．

解答 解：按如圖所示斷鍵后，氧原子接H原子，碳原子接-OH，再將兩端的半鍵連接成雙鍵，所以可得單體為和CH2=CH-CH2-OH，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，注意理解結(jié)合反應(yīng)的機(jī)理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（3）所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期．
（4）用電子式寫(xiě)出氯化銫的形成過(guò)程．
（5）兩種同主族元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫(xiě)出由這4種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．比較下列物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（填：＜或＞）
穩(wěn)定性：HF＞HCl
熔沸點(diǎn)：NH3＜H2O
酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物M（BD）3的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（3）化合物BDG2的空間構(gòu)型為平面三角形，寫(xiě)出一種與BDG2具有 相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（4）化合物FD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長(zhǎng)）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3�。�
（4）①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液中通入過(guò)量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為4．
②某化合物與F（I）（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶劑的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過(guò)小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是過(guò)量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來(lái)的OH-中和，使電離平衡向右移動(dòng)，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是d（填寫(xiě)字母代號(hào)）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2和CO2，有人設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復(fù)使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號(hào)）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（8）確認(rèn)含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團(tuán)名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）；
a．氧化反應(yīng)             b．水解反應(yīng)         c．消去反應(yīng)          d．酯化反應(yīng)
②等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（5）寫(xiě)出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）寫(xiě)出符合下列條件的D的任意2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價(jià)+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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