12．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

A．

水銀

B．

青銅

C．

碳素鋼

D．

不銹鋼

11．反應(yīng)Br+H₂═HBr+H的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)熱：過程Ⅰ＞過程Ⅱ
	B．	兩個過程的反應(yīng)熱是相同的，△H=-80 kJ•mol-1
	C．	過程I中使用了催化劑
	D．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

10．已知四價鉛有強(qiáng)氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將SO₂通入懸浮著黑色PbO₂的熱水中，過一會兒，將發(fā)生的情形是（　�。�

	A．	懸浮物由黑色變?yōu)榘咨�，因SO2是一種漂白劑
	B．	懸浮物由黑色變?yōu)榘咨�，因�(yàn)樾纬闪薖bSO4
	C．	有黃色沉淀生成
	D．	有臭雞蛋味的氣體放出

9．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L HCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷中不正確的是（　�。�

	A．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1		B．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
	C．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）		D．	溫度為298 K時，pH＜7

8．有機(jī)物分子中的原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�

	A．	苯酚與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成，苯與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成硝基苯
	B．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	D．	苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵素原子取代

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（　�。�

	A．	一定有甲烷		B．	一定是甲烷和乙烯
	C．	一定沒有丙炔		D．	一定有乙炔

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。� 

	A．	原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
	B．	離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
	C．	元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
	D．	元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

5．現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

6：1

B．

2：3

C．

1：3

D．

3：1

4．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱．
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；
③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示．

	水	四氯化碳
溴	黃→棕	橙→橙紅
碘	深黃→褐	紫→深紫

實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a
Ⅳ…
回答以下問題：
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I^-+Br ₂=2Br^-+I₂；
（3）由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂；
（4）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點(diǎn)B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應(yīng)．

3．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NH4H的電子式為
	B．	NH4Cl的電子式為
	C．	NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
	D．	NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成