Question

5．現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 6：1
• B． 2：3
• C． 1：3
• D． 3：1

Answer 1

分析 由圖可知加入0.4molNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-），加入0.5mL NaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈�，�?.1molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可計算出n[Al（OH）₃]，再計算出n[Mg（OH）₂]，進(jìn)而計算原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比．

解答 解：由圖可知加入0.4molNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀組成為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，
加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.1mol，
所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.4mol-0.1mol×3}{2}$=0.05mol，
溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.3mol，原溶液中n（SO₄^2-）=n[Mg（OH）₂]=0.05mol，
所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.05mol=6：1，
故選A．

點評 本題考查離子方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．