13．某溶液與金屬Al反應能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	NO3-、K+、Cl-、Na+		D．	K+、Cl-、Al3+、SO42-

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	當a≤b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
	C．	當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
	D．	當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質的量之比為（a-b）：（2b-a）

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�

	A．	用熱的純堿溶液去油污		B．	硫酸氫鈉溶液顯酸性
	C．	小蘇打溶液顯弱堿性		D．	濃硫化鈉溶液有臭味

10．酯化反應與水解反應均需要使用催化劑，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	酯化與水解反應均要用濃硫酸作催化劑
	B．	酯化與水解反應均可用Na0H作催化
	C．	酯類物質可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
	D．	酯化反應使用濃硫酸作催化劑有利于反應向左進行

9．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
	C．	不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
	D．	檢測某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

8．已知反應：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.0625．
（3）一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是①③④．
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成2a mol C
③容器內(nèi)的壓強不再變化 ④混合氣體的物質的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關判斷正確的是②．
①平衡向正反應方向移動 ②B的轉化率不變 ③C的體積分數(shù)增大．

7．現(xiàn)有如下幾種物質：①金剛石 ②¹⁶O ③重水 ④¹⁸O ⑤C₂H₆ ⑥超重水 ⑦C₆₀ ⑧C₃H₈互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

6．將足量CO₂通入飽和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常溫下一水合氨K_b=1.8×10^-5；碳酸一級電離常數(shù)：K_b=4.3×10^-7，則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

5．下列關于能源的說法不正確的是（　�。�

	A．	氫能源的優(yōu)點是來源廣泛、無污染、便于運輸與貯存
	B．	自然界中利用太陽能最成功的是植物的光合作用
	C．	植物秸稈、動物糞便、枯枝敗葉中蘊藏著豐富的生物質能
	D．	利用太陽能、風能和氫能替代化石能源能改善空氣質量

4．如圖所示，乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）．反應可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步．
（1）A～F六個反應中，屬于取代反應的是AB（填編號，下同）．屬于加成反應的是CF．
（2）如果將原料C₂H₅0H中的氧原子用¹⁸O標記，則生成物乙酸乙酯中有（填“有”或“沒有”）¹⁸O，如果將原料CH₃COOH中羰基（）或羥基基的氧原子用¹⁸O標記，則生成物水中前者沒有、后者有（填“有”或“沒有”）¹⁸O，作出上述判斷的理由是羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水．