精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．現(xiàn)有如下幾種物質：①金剛石 ②16O ③重水 ④18O ⑤C2H6 ⑥超重水 ⑦C60 ⑧C3H8互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

分析 同種元素形成的不同單質互稱同素異形體；
質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；
根據(jù)以上概念進行判斷．

解答 解：①金剛石與⑦C60是同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
②16O、④18O都屬于氧元素，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素；
⑤C2H6 和 ⑧C3H8都屬于烷烴，它們結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團互為同系物；
③重水和⑥超重水是無機化合物，不是單質，不屬于以上三類別；
故答案為：①⑦；②④；⑤⑧．

點評 本題考查同素異形體、同位素、同系物的定義，明確概念是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
③過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因酸性越強，物質的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產率．
（3）可通過電解堿性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，寫出陽極反應式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（4）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的數(shù)目為6.02×1024，若將該反應所得產物NO2與O2混合后用水吸收全部轉化成HNO3，則至少需要氧氣56升（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關于“酒”的說法錯誤的是（　　）
A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應
B．飲用的白酒是純凈物，即乙醇
C．釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學變化
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
B．電解質在某種狀態(tài)時可能不導電，非電解質自身一定不導電
C．強電解質溶液中一定不存在電離平衡
D．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質和化臺物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As的價層電子構型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價鍵（或σ鍵）．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其反應原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當a≤b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+CO2═HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
D．當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質的量之比為（a-b）：（2b-a）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知R2+核內共有N個中子，R的質量數(shù)為A，則m克R2+中含電子的物質的量為（　　）
A．$\frac{m（A-N）}{A}$  molB．$\frac{m（A-N-2）}{A}$  molC．$\frac{（A-N+2）}{Am}$ molD．$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有K2O、K2O2（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4（填化學式）；
（6）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H；
（7）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是S．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案