13．某溶液與金屬Al反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

分析 溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液，離子之間不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存．

解答 解：溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液，
A．酸溶液中氫離子與CO32-反應(yīng)，堿溶液中氫氧根離子與NH4+反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論酸或堿溶液，該組離子不能反應(yīng)，但若為酸溶液不生成氫氣，為堿溶液，符合題意，故C正確；
D．堿溶液中氫氧根離子與Al3+反應(yīng)，不能共存，但酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，符合題意，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，題目難度不大，明確信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．H2SO4（�。�B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中的碳原子在一條直線(xiàn)上B．其一氯代物只有一種
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．用食醋浸泡熱水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.0625．
（3）一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①③④．
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，下列有關(guān)判斷正確的是②．
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②B的轉(zhuǎn)化率不變 ③C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　　）
①SO2和SiO2②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石③晶體氖和晶體氮③硫黃和碘．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L 0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA
B．100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為為0.4mol
C．200mL溶液中Mg2+濃度為0.2mol•L-1
D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸性的強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4，H2SO4＜HClO4；
（3）比較堿性的強(qiáng)弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）比較氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF；
（5）比較金屬性強(qiáng)弱：Be＜Mg，比較非金屬性強(qiáng)弱：N＞ C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（或電子層數(shù)逐漸增加），得電子能力逐漸減弱．

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