10．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）產品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；為控制反應不過于激烈并產生平穩(wěn)氣流，采取的操作是打開分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO₂；當F裝置中出現白色沉淀時，反應離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數據如表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數
d．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為92.7%．（保留三位有效數字）

9．實驗室用下列裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應原理為：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端旋塞，向裝置中的長頸漏斗內注入一定量的液體，其目的是檢驗裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液   d．飽和NaHCO₃溶液
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應后可得Na₂S₂O₃溶液．
該溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃兩種雜質，其有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na₂SO₃的化學方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．
②根據溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得 Na₂S₂O₃的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產品的純度，稱取2.0g該產品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液，向其中加入過量的KI晶體（Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計），立即用該溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液（發(fā)生反應為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定終點的現象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復，滴定終點時消耗20.00mL．計算該產品的純度94.8%．

8．對于有氣體參加的化學反應來說，下列說法不正確的是（　　）

	A．	壓縮容器體積，增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
	C．	加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
	D．	使用催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
	B．	W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z
	C．	W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
	D．	由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

6．莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有三種含氧官能團
	B．	可發(fā)生取代、加成及氧化反應
	C．	在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
	D．	與足量的鈉反應在標況下能產生44.8L氣體

5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　�。�

A．

煤

B．

磁鐵礦

C．

石油

D．

金

4．以下物質間的轉化不能通過一步反應就能實現的是（　�。�

A．

Fe（OH）3→Fe2O3→Fe

B．

NH3→NO→NO2→HNO3

C．

S→SO3→H2SO4

D．

Cl2→HClO→NaClO

3．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�
①NH₄HCO₃     ②Na₂SO₄     ③Al₂O₃      ④Al（OH）₃   ⑤Al．

A．

①③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體．
③F的單質在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質的顏色紫黑色．
（2）F的原子結構示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質的化學式是HClO₄，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應的水化物投到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是H₂SO₄提供H⁺，NO₃^-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對分子質量為41.2．