3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

分析 中學(xué)常見既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：①NH4HCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，故選；
②硫酸鈉與氫氧化鈉、鹽酸都不反應(yīng)，故不選；
③Al2O3為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故選；
④Al（OH）3 為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故選；
⑤Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；
故選：A．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，注意兩性物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物A的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則A是（　�。�
A．甲醇B．甲酸C．甲醛D．甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中正確的（　�。�
A．由紅光外譜可知，該有機物中有三種不同的化學(xué)鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．僅由核磁共振氫譜即可得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是（　�。�
A．壓縮容器體積，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．
方法一：用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
請回答下問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O+4HCl．
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是d．
a．核磁共振法  b．紅外光譜法  c．質(zhì)譜法  d．透射電子顯微鏡法
方法二：鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下，
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當升高溫度等）（任寫一種）．
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；從濾液中獲得晶體X的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在Fe3+離子（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中存在Fe2+（寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）．
（5）寫出第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等．
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中）．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中沒有非金屬元素

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