7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，故X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，Y可能是氧氣或氮氣，又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半徑最小，所以W是H元素．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，故X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，Y可能是氧氣或氮氣，又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半徑最小，所以W是H元素．
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越大，所以四種元素的原子半徑大小為：H＜O＜C＜S，即：W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，而氧元素非金屬性最強，故氫化物是H2O最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．W為H元素、Y為O元素，W與Y可形成化合物H2O2，既含極性共價鍵H-O鍵，又含非極性共價鍵O-O鍵，故C正確；
D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C元素與H元素可以形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可以高于氧元素與氫元素形成的化合物的沸點，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意碳氫化合物的種類以及性質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
①純鐵的熔點比生鐵低 
②與相同濃度的鹽酸反應，純鐵比生鐵反應速率快 
③純鐵和生鐵相比較，生鐵更容易被腐蝕 
④黃銅、鋼鐵、硬鋁都是合金 
⑤造成人體骨質疏松的原因是缺鐵 
⑥可以用熔融電解AlCl3冶煉金屬鋁 
⑦將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體 
⑧電解硫酸銅溶液制取金屬銅時，金屬銅在陽極析出．
A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應．例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結構式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體．
③F的單質在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質的顏色紫黑色．
（2）F的原子結構示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質的化學式是HClO4，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應的水化物投到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，E為前30號元素．5種元素的部分特點：
元素特 點
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個
（1）AF3分子中A的雜化類型為sp3，該分子的空間構型為三角錐形．
（2）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2．第一電離能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D電負性由大到小的順序為O＞N＞Si（用元素符號表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于原子晶體．
（5）E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表E原子），若該晶體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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