2．鈉的化合物在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na₂O₂常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣在流經(jīng)裝有Na₂O₂的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗完H₂的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K₂之前裝置氣密性的方法關閉K₂，打開K₁，從長頸漏斗中加水，至導管液面高于試管液面
一段時間后，液面差不變，說明氣密性良好；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是隨用隨制或隨開隨用（寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是H₂S或CO₂（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO₄藥品的儀器名稱是干燥管；B裝置的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣．
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
（4）設置裝置D的目的是檢驗有無水生成．
（5）由上述實驗可推出Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

1．某學生為了探究鈉與CO₂的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO₃溶液          B．CCl₄          C．苯          D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時再點燃酒精燈．
（4）反應過程中CO₂足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

15．一足條件下有機物X經(jīng)過下列化學變化后可得到丙酸丙酯（如圖），則有機物X是（　　）

A．

CH3CH2CH2OH

B．

C3H6

C．

CH3CH2CHO

D．

CH3CH2COOH

14．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.2mol，完全燃燒生成0.3ml CO₂和7.2g水，下列說法正確的是（　�。�

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

一定沒有甲烷

D．

可能有乙烷

13．將a mol KClO₃和b mol MnO₂的混合物加熱分解一段時間后，再在混合物中加入足量的濃硫酸，并加熱，若要使收集到的O₂和Cl₂的量為最大，則a、b取不同的值時，KClO₃的分解率是多少？

12．向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物．Fe³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應時，F(xiàn)e³⁺提供空軌道，SCN^-提供孤對電子，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是[Fe（SCN）]Cl₂．
③若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

11．下列化合物中屬于配合物的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O ②K₂PtCl₆ ③KCl•CuCl₂ ④Cu（NH₂CH₂COO）₂ ⑤KCl•MgCl₂•6H₂O ⑥Cu（CH₃COO）₂ ．

A．

①③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

10．下列不屬于配合物的是（　�。�

A．

[Cu（NH3）4]SO4•H2O

B．

[Ag（NH3）2]OH

C．

NH4NO3

D．

Na[Al（OH）4]

9．甲、乙、丙、丁、戊、己均為元素周期表中前20號元素，它們原子序數(shù)依次增大．已知甲與乙，丙、丁與戊分別位于同一周期：甲原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；乙、丙、丁簡單離子的核外電子排布相同，這三種元素按6：3：1的原子個數(shù)比可形成一種離子晶體W；丙與戊可形成常見離子晶體X，甲與己可形成常見離子晶體Y，且X和Y電子數(shù)相同．
（1）元素甲基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁴．
（2）比較元素丙和元素戊的第一電離能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）W的化學式為Na₃AlF₆．
（4）①寫出工業(yè)冶鐵丁單質的化學反應方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
②晶體X、Y的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，請簡單說明兩者晶格能相差較大的主要原因是：晶格能與離子電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣、氧離子電荷分別大于鈉、氯離子電荷．
（5）元素乙與己也可能形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
①元素己的離子在晶體中的配位數(shù)為8；
②乙與己形成的離子化合物的電子式為；
③若該離子晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞的邊長是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

8．裂化汽油中除含有C₅～C₁₁的烷烴外，還含有C₅～C₁₁的烯烴等物質．要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中是否含有烯烴，實驗步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．