Question

12．向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物．Fe³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺提供空軌道，SCN^-提供孤對(duì)電子，二者通過配位鍵結(jié)合．
②所得Fe³⁺與SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl₂．
③若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

Answer 1

分析 ①形成配位鍵的條件是中心離子或原子含有空軌道，配體含有孤對(duì)電子；
②Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl；
③Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl．

解答 解：①Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e³⁺提供空軌道，SCN^-提供孤對(duì)電子，
故答案為：空軌道，孤對(duì)電子；
②Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl，
故答案為：[Fe（SCN）]Cl₂；
③Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]^2-與KCl，所以反應(yīng)方程式為：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl，
故答案為：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí)，屬于信息給予題目，關(guān)鍵是確定配離子，較好地考查學(xué)生對(duì)信息的獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用．