8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴等物質．要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中是否含有烯烴，實驗步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．

分析 烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質，用溴水檢驗烯烴的存在．

解答 解：烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而裂化汽油中苯的同系物也能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質，用溴水檢驗烯烴的存在．
具體實驗步驟如下：向樣品中逐滴加溴水，振蕩，靜置，若觀察到溶液分層，且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴的存在，
故答案為：溴水；分層；出現(xiàn)褪色；烯烴．

點評 本題考查了的物質檢驗，注意試劑的選擇，了解裂化汽油中的成分以及烯烴與苯的同系物的性質是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解目的是為了提高輕質油產量和質量
B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
C．可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性

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19．在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請用單線橋標明電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負極的反應式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：0.056mol/（L．min）
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=0.11
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：降低溫度；在時間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請比較各平衡常數(shù)的大小關系：K1=K2=K3＜K4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將a mol KClO3和b mol MnO2的混合物加熱分解一段時間后，再在混合物中加入足量的濃硫酸，并加熱，若要使收集到的O2和Cl2的量為最大，則a、b取不同的值時，KClO3的分解率是多少？

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5．已知化合物A與化合物B 的轉化關系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的結構簡式為：．

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2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的幾種．現(xiàn)采取以下檢驗實驗：
①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產生，溶液呈黃色；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀產生；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍．
根據(jù)上述實驗事實回答
（1）僅根據(jù)①，溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③（填序號）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
（2）依據(jù)題意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填離子符號）
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：D＞B
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．B、D兩元素可組成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物
D．B、C、D三種元素可組成化學式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性

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