19．反應3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫，高壓}$2NH₃在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�

	A．	升高溫度能加快反應速率
	B．	使用恰當的催化劑能加快反應速率
	C．	增大N2的濃度能加快反應速率
	D．	平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2

18．2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（　　）

	A．	銥的相對原子質量為192.2克
	B．	銥原子核內的中子數為77
	C．	K2IrO3中Ir的化合價為+4
	D．	生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質

17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
	B．	X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
	C．	由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
	D．	Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

16．除去CO₂中混有的少量SO₂氣體，不可選用的試劑是（　�。�

A．

KMnO4溶液

B．

NaClO溶液

C．

飽和NaHCO3溶液

D．

飽和Na2CO3溶液

15．碳化鈦（TiC）、碳化硼（B₄C₃）、氮化硅（Si₃N₄）和碳化硅（SiC）等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料，有關制備這些物質的條件選擇正確的是（　�。�

	A．	在高溫條件下進行反應		B．	在有氧條件下進行反應
	C．	按化學式計量投入原料		D．	隔絕氧氣

14．目前，我國許多城市為防止形成光化學煙霧，都已嚴格規(guī)定了汽車尾氣的排放標準，并加強了檢查力度．與光化學煙霧形成有關的是（　�。�

A．

臭氧

B．

二氧化氮

C．

二氧化硫

D．

二氧化碳

13．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na₂CO₃），試劑b的結構簡式為ClCH₂CH=CH₂，b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應類型是氧化反應，試劑CH₃CO₃H的結構式為．
（3）心得安的分子式為C₁₆H₂₁O₂N，每個分子中含有1個手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C₄H₇Cl共有8種同分異構體（官能團與b相同，不考慮立體異構）．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（ C₂H₄O₂） 和芳香化合物F （C₈H₆O₄），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO₂氣體，F芳環(huán)上的一硝化產物只有一種．D的結構簡式為；由F生成一硝化產物的化學方程式為，該產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d⁶4s²．
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是CD
A．B₂A₂ 中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B₂A₂分子中 σ鍵和π鍵數目比為1：1
C．B₂A₂ 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結構式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是H₂O分子間存在氫鍵較H₂S分子間的范德華力強；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp³．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的這兩種晶體密度之比為2b³：a³，F原子的配位數之比為3：2．

11．關于圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的（　�。�

	A．	H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
	B．	若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
	C．	生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
	D．	Cl2、Br2 分別發(fā)生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

10．鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：xMg+Mo₃S₄  $?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應
	B．	放電時，正極反應式為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
	C．	充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg
	D．	充電時，Mg2+向負極移動