Question

11．關(guān)于圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的（　　）

• A． H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
• B． 若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
• C． 生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H₁≠△H₂+△H₃
• D． Cl₂、Br₂ 分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C、HCl、HBr、HI的化學(xué)鍵的鍵能逐漸減�。�
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷．

解答 解：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焓變大于0，H₂（g）+X₂（g）═2H（g）+2X（g）△H＞0，故A正確
B、過程Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過程，是吸熱過程，Cl₂、Br₂、I₂分子中的原子半徑依次增大，故斷裂Cl₂、Br₂、I₂分子中化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小，故B正確；
C、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故C錯誤；
D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，氯氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變、化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)鍵斷裂和形成的過程中能量變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．