9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-
	D．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

8．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
	B．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

7．已知反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（s）+D（？）△H＜0，將A和B按下圖比例充入一體積為10L的密閉容器中，經(jīng)20s達(dá)到平衡，A、B物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	從投料到20s時(shí)達(dá)到平衡，v（A）的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1
	B．	若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=250，說(shuō)明D的狀態(tài)為氣態(tài)
	C．	降低溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
	D．	若D是固體且保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的B，則此時(shí)v正＜v逆

6．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　　）

	A．	為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化
	B．	為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
	C．	為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用稀氨水吸收
	D．	為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

5．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	B．	使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
	C．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過(guò)程都是物理變化
	D．	合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，通常它的熔點(diǎn)一般比純鈦要高．

4．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填序號(hào)）．
①CH₃CH₂OH   ②  ③CH₃CH₂Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
	B．	短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
	C．	L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
	D．	目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素

2．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

1．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，
甲：500℃，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)；
乙：500℃，V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)；
丙：450℃，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)；
丁：500℃，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)，
開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（　�。�

A．

甲、乙、丙、丁

B．

乙、甲、丙、丁

C．

乙、甲、丁、丙

D．

丁、丙、乙、甲

20．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　　）

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ