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3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

分析 A．在周期表的左側時，同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類；在周期表的右側時，同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為下一周期所含元素種類；
B．X為S、Y為O，原子序數為2倍關系；
C．L層上的電子數為奇數的元素，一定只有2個電子層；
D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32種元素．

解答 解：A．在周期表的左側時，同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類，故A錯誤；
B．若X為S、Y為O，可知短周期元素中同主族元素X的原子序數可能是Y的2倍，故B錯誤；
C．L層上的電子數為奇數的元素，一定只有2個電子層，位于第二周期，則一定是主族元素，故C正確；
D．目前使用的元素周期表中，第六周期含32種元素，第七周期若排滿也為32種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意目前周期表的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確（　　）
A．CO2的電子式為B．Cl-的結構示意圖為
C．NaCl的電子式為Na+Cl-D．HCl的電子式為HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑩元素，請回答有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是Na（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是F，可作半導體材料的是Si元素的單質；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其質量為2.7g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如圖裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數，請回答：
①由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物  可發(fā)生如下圖示反應，已知產物Y屬于脂類．下列說法正確的是（　�。�
A．反應③的條件是稀硫酸、加熱B．反應①②的類型不可能相同
C．有機產物X是一種純凈物D．Y、Z均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來．
請回答下列問題：
（1）維生素A中的含有官能團種類有碳碳雙鍵，（醇）羥基（官能團名稱），它能使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應．

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