13．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）

	A．	NaH、NH3都屬于共價化合物		B．	12C、C60都屬于碳的同素異形體
	C．	水玻璃、硅酸都屬于膠體		D．	生鐵、青銅都屬于合金

12．運(yùn)用化學(xué)知識，判斷下列與安全有關(guān)的問題，其中不正確的是（　�。�

	A．	氫氣與氯氣應(yīng)分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
	B．	電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火
	C．	可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸
	D．	油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

11．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（1）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動，Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有離子鍵和配位鍵．

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋 都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	用pH計(jì)或pH試紙分別測定飽和SO2水溶液和飽和CO2水溶液的pH值	飽和SO2水溶液的pH值小于飽和CO2水溶液	亞硫酸強(qiáng)于碳酸
B	向加熱KClO3制氧氣后的殘余固體中加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱	產(chǎn)生黃綠色氣體	濃硫酸與殘?jiān)�中的KCl發(fā)生反應(yīng)生成了Cl2
C	加熱裝在試管中的NH4Cl晶體	試管底部的晶體消失，試管上部有晶體凝結(jié)．	NH4Cl晶體發(fā)生了升華．
D	將一根較粗的銅絲在酒精燈火焰上加熱到紅熱，然后趁熱插入乙醇中一會兒取出．	銅絲先變黑后又變紅，乙醇中伴有刺激性氣味產(chǎn)生．	銅絲發(fā)生了幾個反應(yīng)，但銅絲前后的質(zhì)量不變．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t₂、t₄時刻分別只改一個條件（溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	t2時刻可能是增大壓強(qiáng)
	B．	平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
	C．	平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
	D．	t4時刻改變的條件是降低溫度

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個原子共平面．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團(tuán)是羥基和羧基，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H₂O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H₂SO₄．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③電解過程中若消耗12.6g Na₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（4）常溫下，煙氣中的SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na⁺）＜2c（S0₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常溫下，0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，則c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）mol•L^-1．

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
	B．	酸溶液的體積均為10 mL
	C．	a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	當(dāng)pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

5．新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	B．	有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
	C．	理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7 g
	D．	若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電源的正極

4．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 目的	比較不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響	證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
	C	D
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 目的	除去CO2氣體中混有的SO2	證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D