12．運用化學知識，判斷下列與安全有關(guān)的問題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

分析 A．氫氣與氯氣光照條件下發(fā)生爆炸；
B．電石與水反應生成乙炔，過氧化鈉與水反應生成氧氣；
C．易燃顆粒能夠燃燒引起爆炸；
D．隔絕空氣可以滅火．

解答 解：A．氫氣與氯氣應分別貯存在鋼瓶中，不能在同一安全室集中保存，故A錯誤；
B．電石與水反應生成乙炔，乙炔為可燃氣體，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣為助燃氣體，所以電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火，故B正確；
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸，應注意禁煙火，故C正確；
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅，隔絕空氣，能夠滅火，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學與安全，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．I的名稱是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團的名稱羥基、酯基； C→D，I→J的反應類型分別是取代反應、氧化反應．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應   
②紅外光譜等方法檢測分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險絲、鍋爐和空壓機氣缸的安全塞等．請回答下列問題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）已知鉍價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實驗室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請說明理由HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請寫出BiCl3水解的化學方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價．
（6）實驗室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的負（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應式為SO32-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．
（4）常溫下，煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常溫下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填寫準確數(shù)值）mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．外電源負極為A極
B．陽極的電極反應：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
C．H+從右向左通過質(zhì)子交換膜
D．電解槽中添加少量燒堿有利于導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀  ⑥過濾，先后次序正確的是（　�。�
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子
B．乙醇和2-丙醇（）屬于同系物，其催化氧化的產(chǎn)物也屬于同系物c
C．等質(zhì)量的乙酸和葡萄糖完全燃燒，消耗氧氣的量相等
D．淀粉、纖錐素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖

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