8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導電
	B．	常溫下反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進行，則△H＜0
	C．	常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制
	D．	恒溫密閉容器中充入一定量的A進行反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g），達到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變

7．圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體．

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學式．X：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃　C：NH₃　E：NO　F：NO₂
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡單的酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）生成甲酸甲酯反應(yīng)的化學方程式為HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O．
（2）實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有飽和Na₂CO₃溶液、碎瓷片（或沸石）兩種物質(zhì)．
（3）導管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸．
（4）在實驗過程中導管b不能（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為CO和CH₃OH都是有毒物質(zhì)且對環(huán)境有污染．
（5）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分層析出的作用．
（6）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分．

4．對下列敘述的評價合理的是（　　）

選項	敘述	評價
A	乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O	錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有
B	淀粉與20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全	錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3溶液，能觀察到淺黃色沉淀	對，溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子
D	可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液和乙酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	氫有三種同位素，即有三種氫原子
	B．	所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成
	C．	具有相同核外電子數(shù)的粒子總稱為元素
	D．	相對原子質(zhì)量相同的原子是同一種元素的原子

2．當水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應(yīng)時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�

A．

鋰

B．

鈉

C．

鉀

D．

銫

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
	B．	能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
	C．	單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
	D．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X和Y可能是KOH和CH3COOH
	B．	X和Y可能是NH3•H2O和HCl
	C．	X和Y恰好中和時，溶液呈中性
	D．	X和Y恰好完全反應(yīng)時的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O；
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1；相同溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）；
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO₂的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動；、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導電性；
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol^-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）