20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3•H2O和HCl
C．X和Y恰好中和時(shí)，溶液呈中性
D．X和Y恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L

分析 A．0.03mol/LX溶液的pH=10，所以X不可能是強(qiáng)堿；
B．X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性，則形成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽；
C．X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性；
D．X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性，則形成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．由圖可知，0.03mol/LX溶液的pH=10，X在溶液中部分電離，所以X不可能是強(qiáng)堿，即不能是KOH，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)?shù)渭覻的體積為30mL時(shí)，X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=6，溶液顯酸性，則形成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以X和Y可能是NH3•H2O和HCl，故B正確；
C．由B項(xiàng)分析可知，X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性，則形成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離，溶液的pH=6，所以溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-6mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定圖象、弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A．若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa-與nYb-得m+a=n-b
D．Xa-的還原性一定強(qiáng)于Yb-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的有機(jī)反應(yīng)，其中由于分子結(jié)構(gòu)中含-OH而發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成反應(yīng) �、谌〈磻�(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)   ⑤酯化反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)    ⑦縮聚反應(yīng)．
A．①③④B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵
B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C．分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡單的酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗(yàn)證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）生成甲酸甲酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片（或沸石）兩種物質(zhì)．
（3）導(dǎo)管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b不能（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為CO和CH3OH都是有毒物質(zhì)且對(duì)環(huán)境有污染．
（5）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分層析出的作用．
（6）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的（　　）
A．在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D．化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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