10．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質(zhì)的沸點見附表）．
附表：相關物質(zhì)的沸點（101KPa）

物質(zhì)	沸點/℃	物質(zhì)	沸點/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	間溴苯甲醛	229

其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H₂SO₄干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO₃溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO₄固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置A的名稱是直型冷凝管，錐形瓶中的溶液應為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為AlCl₃；
（3）步驟2中用10%NaHCO₃溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的Br₂、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO₄固體的作用是除去有機相的水，分離的方法是過濾；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

9．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→CH≡CH+Ca（OH）₂      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．

8．某研究性學習小組為了驗證CH₄是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO₄逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH₄與CuO反應的化學方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4Cu+2H₂O．
（2）研究小組將CH₄通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應．
請設計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．

7．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是CE
A．S₂、S₄、S₆、S₈互為同系物                B．S₈轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化
C．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂    D．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
E.32gS₈單質(zhì)含有的S-S鍵個數(shù)為N_A
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S₂分子的體積分數(shù)不小于75%．
（3）在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應過程和能量關系可用圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
①寫出表示S₈燃燒的熱化學方程式S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1
②寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式SO₃（g）=SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+bKJ/mol．

6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；II2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O；III、2HI?H₂+I₂
（2）整個過程中起到了催化作用的物質(zhì)是SO₂、I₂（寫化學式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．則0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
（4）已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na⁺[：H]^-；該化合物與水反應的化學方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

4．分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是F、G，E和H互為同系物，E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形．
（2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl
（3）有機物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象（答兩種原因）．

3．下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-        
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO      
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

①②⑤⑦

B．

②③④⑥

C．

②④⑤⑥⑦

D．

①②⑥⑦

2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　�。�

	A．	鉀和鎂的次外層電子數(shù)
	B．	等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
	C．	等體積的CO和NO含有的原子數(shù)
	D．	等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點燃條件下與氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

1．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�

	A．	觀察鐵的吸氧腐蝕		B．	比較氯、碳、硅的非金屬性
	C．	實驗室蒸餾石油		D．	甲烷與氯氣的取代反應