10．在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關反應的化學方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體；燒杯外壁變涼和反應后混合物呈糊狀的原因是．反應混合物呈糊狀的原因是反應發(fā)生時有水生成．

9．原理Cr₂O₇^2-+CH₃CH₂OH+H⁺+H₂O→[Cr（H₂O）₆]³⁺+CH₃COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　�。�

	A．	消耗1 mol CH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
	B．	1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數目為7NA個
	C．	H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
	D．	在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

8．分析化學常用草酸鈉晶體（Na₂C₂O₄溶液無色）作為基準物質測定酸性KMnO₄溶液的濃度．
請回答下列問題：
（1）Na₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）稱取Wg Na₂C₂O₄晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa₂C₂O₄溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO₄溶液的物質的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L^-1
（6）下列操作導致測定的酸性KMnO₄溶液濃度偏高的是d
a．配制Na₂C₂O₄溶液定容時俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na₂C₂O₄溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數．

7．學習了元素周期律的有關知識后，某同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系結合相關短周期元素化合物的相關知識，
設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
（1）設計實驗的依據是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．

6．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o色色，并半分鐘內不褪色為止．
 （2）下列操作中對所測NaOH溶液的濃度數值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數偏低
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

5．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數．
如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出．

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．

實驗 序號	消耗0.1000mol•L-1的 鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是0.1120mol•L^-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

3．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質．來來同學利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質量分數．步驟為：
①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實驗數據記錄表：

實驗序號	待測樣品溶液體積（mL）	滴定管讀數		消耗標準鹽酸溶液的體積（mL）
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	19.90mL	19.85mL

（1）請根據如圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數，填充上表中的兩個空格．
（2）計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質的量濃度（精確至0.0001）．
（3）計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質量分數．

2．25℃時，K_sp（AgC1）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
	D．	向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

1．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內紅色不褪去．
②根據上述數據，計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）
③下列操作（其他操作正確）會造成實驗測定結果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH₃•H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②b點所示溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃?H₂O．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在該溶液中存在多種守恒關系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用離子濃度表示）．