9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

分析 A、乙醇中C元素的化合價由-2價升高到0價，乙醇是還原劑；
B、體積不知；
C、等電子體原子數(shù)目相等；
D、配位原子是氧原子．

解答 解：A、乙醇中C元素的化合價由-2價升高到0價，乙醇是還原劑，所以消耗1 mol CH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；
B、體積不知，所以CH3COOH的物質(zhì)的是不知，故B錯誤；
C、等電子體原子數(shù)目相等，所以CH4均與H2O不是等電子體，故C錯誤；
D、配位原子是氧原子，氫原子不是配原子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為基礎(chǔ)性試題，注意從化合價的角度解答該題，注意把握氧化還原反應的有關(guān)概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2           �。篗gO、NO2、N2
（1）查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（2）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
【實驗操作】
（3）設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；加熱Mg（NO3）2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：固體減少，說明有Mg（NO3）2固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO2生成．
（4）有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗
（5）小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
實驗
序號		消耗0.1000mol•L-1的
鹽酸溶液的體積/mL		待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質(zhì)能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，甲為正極．能說明甲比乙的金屬性強的是（　　）
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑
C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

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