11．全釩液流儲(chǔ)能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)釩離子的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e一=V02++H20
	B．	放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
	C．	充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
	D．	充電過程中，M電極附近酸性減弱

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	B．	用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
	B．	22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
	C．	2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	D．	1 mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

8．麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C17H22O6
	B．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	1mol麥考酚酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)
	D．	1mol麥考酚酸最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

7．圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（技遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
	B．	①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1：l形成化合物
	C．	②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
	D．	單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH₄Cl，A₂C₂的電子式為
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH ^-+H⁺=H₂O．

5．OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
①A是摩爾質(zhì)量為106g•mol^-1的烴
②同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫去一分子的水生成醛基
③無α-H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK
回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰二甲苯．
（2）檢驗(yàn)B中溴元素的方法正確是d．
a．加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
（3）OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，OPA分子中最多有16個(gè)原子共平面．
（4）D中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為（不必注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的類型為縮聚反應(yīng)．
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個(gè)，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

4．研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．
（1）NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂　
反應(yīng)Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
則△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）．n（N₂）（mol）
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①計(jì)算0～4min在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.36mol•L^-1•min^-1．
②下列說法不正確的是a．
a．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_b（B）＞E_c（C）
b．縮小體積能使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．
①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（K）	NO初始濃度 （mol•L-1）	CO初始濃度 （mol•L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol^-1；并在圖中畫出上表中的實(shí)驗(yàn)II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

3．酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學(xué)式為[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr²⁺易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時(shí)，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr³⁺還原為Cr²⁺，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應(yīng)為：
2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O+Zn²⁺
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，必需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關(guān)閉B，目的是鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr²⁺被氧化，，反應(yīng)一段時(shí)間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關(guān)閉A，打開B，目的是讓產(chǎn)生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應(yīng)．
（3）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl₃溶液和1L 0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）．
（4）為標(biāo)定實(shí)驗(yàn)所用的CrCl₃溶液，進(jìn)行了如下操作：
取25.00mLCrCl₃溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na₂O₂，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點(diǎn)．平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-十2I^-．
①實(shí)驗(yàn)所用的CrCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②滴定過程中所用的指示劑是淀粉．
③下列操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是ac．
a．移取CrCl₃溶液的滴定管，水洗后未用CrCl₃溶液潤洗
b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．量取CrCl₃溶液時(shí)先俯視后仰視
d．滴定終點(diǎn)時(shí)，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

2．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為l×10^-3mol•L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×l0^-3）=3．如圖為H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
	B．	H2CO3電離平衡常數(shù)Kal≈10-6
	C．	pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
	D．	pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）